QUÍMICA+INORGÁNICA

ENLACE QUIMICO A CONTINUACIÓN ESTÁN LOS VÍDEOS RECOMENDADOS COMO ACTIVIDAD ACTIVADORA EN LA GUÍA DE APRENDIZAJE, RECUERDEN REALIZAR EL MAPA CONCEPTUAL. media type="youtube" key="lB_wynisStk" height="315" width="560" Y UNO MAS SOBRE LA REGLA DEL OCTETO!! media type="youtube" key="u8YwRQAfMks" height="315" width="420" __//**LES SUGIERO QUE REALICEN SU MAPA CONCEPTUAL USANDO ALGUNA DE LAS SIGUIENTES HERRAMIENTAS Y LO UBIQUEN EN ESTE MEDIO PARA QUE TODOS TENGAMOS LA OPORTUNIDAD DE CONOCERLO (deben ser miembros):**//__ Cmap: Este softaware permite el desarrollo de mapas conceptuales de manera sencilla y ordenada. Además del gráfico, permite la inclusión de recursos, imagenes y enlaces desde los diferentes conceptos. Cuando se tiene instalado en un servidor propio, o cuando los mapas se dejan públicos, permite que haya procesos de colaboración de otras personas en la elaboración de los mapas.

Free mind: Este software le permite la organización de ideas a través de la creación de mapas mentales. Le permite generar enlaces, incluir recursos, comentarios e información extra para cada una de las ideas. El manejo de este software es sencillo e intuitivo.
 * Descargar.** Para dercargar el archivo de instalación visite: @http://cmap.ihmc.us/Download/
 * Descargar.** Para descargar el archivo de instalación visite: @http://freemind.sourceforge.net/wiki/index.php/Download

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** GASES (1006,1008,1009) ** 1. CUALES SON LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES? 2. EXPLIQUE LOS POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES. 3. DEFINA CADA UNO DE LOS FACTORES QUE DETERMINAN EL ESTADO GASEOSO ( TEMPERATURA, VOLUMEN Y PRESION) 4. REALICE UN CUADRO COMPARATIVO ENTRE LAS LEYES DE LOS GASES TENIENDO EN CUENTA EL ENUNCIADO, LA FORMULA Y UN EJEMPLO ( LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES, LEY DE GAY LUSSAC, LEY COMBINADA DE LOS GASES, LEY DE DALTON Y ECUACIÓN DE ESTADO) 5. ESTABLECER LAS CONDICIONES NORMALES DE UN GAS IDEAL. **EN EL SIGUIENTE ENLACE ENCONTRARAS LA TEORIA RELACIONADA CON LOS GASES Y EJERCICIOS PRÁCTICOS QUE TE FACILITARAN EL APRENDIZAJE** []. ** SOLUCIONES (10 B) ** ESTE ES EL ARCHIVO DE LOS EJECICIOS, RECUERDEN QUE VAN A DESARROLLAR SOLO LOS NÙMEROS PARES. ESTEQUIOMETRIA

HOLA QUERIDOS ESTUDIANTES!!!!

LOS SIGUIENTES EJERCICIOS PROPUESTOS ESPERO LOS DESARROLLEN TENIENDO EN CUENTA LO VISTO EN CLASE SOBRE LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

1. En la reacción

Na2CO3 + Ba(OH)2--- 2 NaOH + BaCO3

a. cuantos moles de hidróxido de sodio se producen al reaccionar 250 gramos de carbonato de sodio? b. Cuántas moles de hidróxido de bario se consumen? c. Cuántos gramos de carbonato de bario se producen?

2. Según la reacción KClO4--- KCl + 2O2 - Qué cantidad de perclorato de potasio se requiere para preparar 500 gramos de oxígeno?

3. Para la reacción

2NO (g) + 2H (g) -- N2 (g) + 2H2O (g) - Cuántos gramos de N2 se obtienen a partir de 8.0 gramos de NO?

4. Según la reacción N2 + 3H2 - 3NH3

Si se reducen 45 gramos de nitrógeno: a. Cuántos moles de hidrógeno se consumen? b. Cuántos gramos de amoniaco se producen?

5. La reacción mas frecuenta para obtener cloro gaseoso en el laboratorio es:

HCl + MnO2 - MnCl2 + H2O + Cl2

a. Balancear la ecuación mediante el método de redox (oxido-reducción) b. Cuántos gramos de cloro se pueden prepara a partir de 30 gramos de dióxido de manganeso? c. Cuántos moles de cloruro de manganeso se producen?

LEYES DE LOS GASES
 * A CONTINUACION ENCUENTRAS UNOS PROBLEMAS SOBRE LAS LEYES DE LOS GASES, DESARROLLALOS Y ESTABLEE QUE LEY SE CUMPLE EN CADA UNO DE ELLOS**

1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 80 ml a 1 atm y 35ᴼC. ¿Que volumen ocupa a 700 mm de Hg y a la misma temperatura? * 2. A una determinada cantidad de nitrógeno gaseoso se le hace descender la temperatura, desde 30ᴼC hasta -20ᴼC. Si el volumen inicial es de 1 litro, ¿cuál será el volumen final si la presión se mantiene constante? * 3. Calcular la cantidad en gramos de oxígeno gaseoso que se encuentran en un recipiente de 2,3 litros, a 300 k y 0,8 atmósferas de presión. * 4. A una presión de 740 mm Hg, una masa definida de un gas ocupa un volumen de 7 litros. Calcular el volumen ocupado por la misma masa de gas cuando a este se le aumenta la presión hasta 760 mm Hg, mientras la temperatura permanece constante. * 5. Doce litros de nitrógeno gaseoso se encuentran confinados en un recipiente a -40 ᴼC. Manteniendo la presión constante, ¿Cuál será la temperatura del gas si el volumen disminuye hasta 4 litros? * 6. Cien gramos de un gas se encuentran en un recipiente de 60 litros a 0,97 atmósferas y 30 grados centígrados. Calcular el volumen que ocupa éste a condiciones normales. * 7. ¿Cuál es el volumen que ocupan 2,7 moles de un gas cuando ejercen una presión de 8,5 atm a 305 K?   * 8. Calcular la masa molecular de un gas, si 5 gramos de éste ocupan un volumen de 3,7 litros y ejercen una presión de 1,08 atmósferas a 20 grados centígrados. * 9. Calcular la densidad del gas carbónico cuando éste se encuentra a 25 ᴼC ejerciendo una presión de 2,5 litros. * 10. ¿Cuál es la presión de un gas cuando 2,5 moles del mismo ocupan un volumen de 85 litros a -18 ᴼC? * 11. Calcular la masa de gas propano (C3H8) que ejerce una presión de 0,7 atmósferas y ocupa un volumen de 0,5 litros a una temperatura de 35 ᴼC. * 12. Calcular la cantidad de efusión relativa del CO2 y del CO cuando estos atraviesan un agujero pequeño. * 13. El volumen de un gas a 20 ᴼC y 1,2 atmósferas de presión es de 90 litros. ¿Qué volumen ocupará igual cantidad de dicho gas a 70 ᴼC y 1,7 atmósferas de presión? * 14. La densidad de un gas a condiciones normales es de 1,96 g/l. Calcular su masa molecular. * 15. Un cilindro de un gas contiene 75 gramos de oxígeno gaseoso a 15 ᴼC y 1.2 atmósferas. Si el tanque se calienta hasta 50 ᴼC, calcular la presión del gas.