LEYES+DE+LOS+GASES

 **Ley de **  BOYLE

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Esta ley nos permite relacionarla **presión** y el **volumen** de un gas cuando la**temperatura es constante.**

 La ley de Boyle establece que la **presión** de un gas en un recipiente cerrado **es inversamente proporcional al volumen** del recipiente, cuando la **temperatura es constante**. Lo cual significa que: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica: En otras palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.


 * P1 V1 = P2 V2 **

LEY DE CHARLES

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//Mediante esta ley relacionamos la //**//temperatura //**//y el //**//volumen //**//de un gas cuando mantenemos la //**//presión constante. //**

//Textualmente, la ley afirma que: // //<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 17px;">**El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.** //

<span style="color: black; font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 10pt;">//<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 17px;">En otras palabras: //

<span style="color: black; font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 10pt;">//<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 17px;">Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. //

<span style="color: black; font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 10pt;">//<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 17px;">Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye. //


 * <span style="color: black; font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 14pt;">V1 ****<span style="font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 14pt;">T2 ****<span style="color: black; font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 14pt;"> = V2 ****<span style="font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 14pt;">T1 **

**<span style="color: black; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 200%; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;">__<span style="color: #ff0000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 210%;">Ley de Gay Lussac __ **

<span style="color: black; font-family: Calibri,sans-serif; font-size: 18pt;">Esta ley establece la relación entre la **presión (P)** y la **temperatura (T)** de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente: Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
 * __La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.__**

<span style="color: black; font-family: Calibri,sans-serif; font-size: 24pt;">P1 T2 = P2 T1

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<span style="font-size: 160%; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;">SITIO DE INTERES PARA PROFUNDIZAR EL TEMA []
 * <span style="font-family: 'Arial Narrow',sans-serif; font-size: 14pt;">Ejercicios **

* 1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 80 ml a 1 atm y 35ᴼC. ¿Que volumen ocupa a 700 mm de Hg y a la misma temperatura? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 2. A una determinada cantidad de nitrógeno gaseoso se le hace descender la temperatura, desde 30ᴼC hasta -20ᴼC. Si el volumen inicial es de 1 litro, ¿cuál será el volumen final si la presión se mantiene constante? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 3. Calcular la cantidad en gramos de oxígeno gaseoso que se encuentran en un recipiente de 2,3 litros, a 300 k y 0,8 atmósferas de presión. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 4. A una presión de 740 mm Hg, una masa definida de un gas ocupa un volumen de 7 litros. Calcular el volumen ocupado por la misma masa de gas cuando a este se le aumenta la presión hasta 760 mm Hg, mientras la temperatura permanece constante. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 5. Doce litros de nitrógeno gaseoso se encuentran confinados en un recipiente a -40 ᴼC. Manteniendo la presión constante, ¿Cuál será la temperatura del gas si el volumen disminuye hasta 4 litros? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 6. Cien gramos de un gas se encuentran en un recipiente de 60 litros a 0,97 atmósferas y 30 grados centígrados. Calcular el volumen que ocupa éste a condiciones normales. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 7. ¿Cuál es el volumen que ocupan 2,7 moles de un gas cuando ejercen una presión de 8,5 atm a 305 K? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 8. Calcular la masa molecular de un gas, si 5 gramos de éste ocupan un volumen de 3,7 litros y ejercen una presión de 1,08 atmósferas a 20 grados centígrados. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 9. Calcular la densidad del gas carbónico cuando éste se encuentra a 25 ᴼC ejerciendo una presión de 2,5 litros. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 10. ¿Cuál es la presión de un gas cuando 2,5 moles del mismo ocupan un volumen de 85 litros a -18 ᴼC? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 11. Calcular la masa de gas propano (C3H8) que ejerce una presión de 0,7 atmósferas y ocupa un volumen de 0,5 litros a una temperatura de 35 ᴼC. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 12. Calcular la cantidad de efusión relativa del CO2 y del CO cuando estos atraviesan un agujero pequeño. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 13. El volumen de un gas a 20 ᴼC y 1,2 atmósferas de presión es de 90 litros. ¿Qué volumen ocupará igual cantidad de dicho gas a 70 ᴼC y 1,7 atmósferas de presión? <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 14. La densidad de un gas a condiciones normales es de 1,96 g/l. Calcular su masa molecular. <span style="display: block; margin-bottom: 10pt; margin-left: 36pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: -18pt;"> * 15. Un cilindro de un gas contiene 75 gramos de oxígeno gaseoso a 15 ᴼC y 1.2 atmósferas. Si el tanque se calienta hasta 50 ᴼC, calcular la presión del gas. QUIMICA INORGANICA